Laboratorinėje temperatūroje kontroliuojamomis sąlygomis kietą medžiagą galima atskirti nuo išlydyto monohidrato, naudojant elektrolitinį poveikį. Šis principas grindžiamas tokiu atsakymu:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)
Šio proceso nereikia kaitinti ir išlydyti (apibrėžimas: medžiagos kaitos procesas iš kietos į skystą). Atsparumas monohidrato kaitinimui sukels pasitenkinimo šilumą. Tačiau norint jį pradėti, reikia naudoti nedidelį kiekį skysto vandens, kad būtų sukurtas laidus elektrolitas (savybė: kompleksas). Skysta natrio hidroksido forma, dar žinoma kaip kaustinė soda ir kaustinė soda. Dėl skirtingų gamybos procesų esamose chloro šarmų gamyklose skysto šarmo koncentracija paprastai būna 30–32% arba 40–42%. Tai svarbi pagrindinė cheminė žaliava, kurią galima plačiai naudoti. Chemijos pramonė naudojama skruzdžių rūgšties, oksalo rūgšties, boorakso, fenolio, natrio cianido ir muilo, sintetinės riebalų rūgšties, sintetinio ploviklio ir kt. Gamyboje. Cheminis dribsnių šarmo pavadinimas yra natrio hidroksidas, kuris yra baltas permatomas dribsnių kietas produktas. Tai pagrindinė cheminė žaliava. Jis plačiai naudojamas popieriaus, sintetinių ploviklių, muilo, viskozės pluošto, viskozės, medvilnės ir kitų lengvosios tekstilės pramonėje, pesticidų, dažų, gumos ir chemijos pramonėje, naftos gręžimo, naftos perdirbimo ir deguto perdirbimo pramonėje, taip pat nacionalinėje gynybos pramonėje. , mašinų pramonė ir medienos apdirbimas, metalurgijos pramonė, farmacijos pramonė ir miestų statyba. Nuotekų valymo šarminio vandens valymo pramonė plačiai naudojama kaip neutralizatorius, plačiai naudojama chemijos pramonėje įvairiems natrio druskos gaminiams, muilui, popieriaus gamybai, medvilnės audiniams, šilkui, viskozės pluoštui, guminių gaminių regeneravimui, metalų valymui, galvanizacijai, balinimui, kt. dribsnių dribsniai turi stiprų koroziją, be to, jie turi specialius saugos reikalavimus, susijusius su dribsnių dribsniais. Kylant sistemos temperatūrai, monohidratas pradės tirpti, o esant maždaug 65 ℃, kaip minėta aukščiau, tik tada, kai temperatūra pasieks maždaug 100 ℃, natris gali būti užblokuotas. Žemiau šios temperatūros vanduo reaguos su natriu. Aukščiau pateiktame punkte garų fazėje nebus leidžiama naudoti jokios sudėties vandens, kad būtų sukurta iš esmės bevandenė reakcija. Nors šis procesas turi tam tikrų pranašumų, palyginti su kitais elektrolizės procesais, daugumai chemikų tai nėra pirmasis pasirinkimas, nes dėl jo natrio susidarys daug dujų. Šios dujos yra sudarytos iš daug natrio oksido, o jų gale susidaro tankus korozinis poveikis paviršiui.
